Propiedades de la tabla periodica

Propiedades de la tabla periodica

Electro Afinidad

Es la medida de la energía que libera un átomo neutro cuando esta en su estado gaseoso cuando capta un electrón. Esto es posible porque hubo una remoción de un electrón en otra parte.

En la tabla periódica la electro afinidad disminuye al aumentar el radio atómico es decir aumenta a lo largo de un periodo y disminuye de arriba hacia abajo en un grupo.

-          Los halógenos tienen una mayor electro afinidad porque buscan estabilizarse como si fueran gases nobles

Radio Iónico

Es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estale mas alejado del mismo de un ion se suele medir en pico metros y Amstrongs 

En los iones positivos (cationes) la ausencia de uno o varios electrones provoca una disminución de la fuerza eléctrica de repulsión mutua entre los electrones restantes. Por lo tanto el radio de un catión es menor que el del átomo neutro respectivo.

Mientras que el radio del anion (ion negativo) es mayor que el del átomo neutro respectivo

Electro negatividad

Es la medida de fuerza que tiene un átomo para atraer o retener electrones que participan en enlaces químicos por lo que determina el tipo de compuesto que forma un elemento.

En la tabla periódica la electronegatividad se presenta así:

-          En los grupos disminuye de arriba hacia abajo

-          En los periodos aumenta de izquierda a derecha