Propiedades de la Tabla Periodica

Propiedades de la Tabla periodica: Energia de Ionizacion

Energia de Ionización: La energía de ionización corresponde a la energía necesaria que se debe administrar a un elemento para que ceda su electrón más externo. Cada elemento poli electrónico tiene tantos potenciales de ionización como electrones tenga, siendo siempre el primer potencial el menor de todos y va aumentando a medida que se van quitando los electrones, es decir, se va haciendo cada vez más difícil extraer los electrones que están más cerca del núcleo que los que están más alejados de éste. Como un aumento de energía implica dificultad, los no-metales (ubicados al costado derecho de la tabla periódica) poseen las energías más altas, por lo cual el potencial de ionización aumenta a medida que se avanza en un periodo; mientras que a medida que un átomo se hace más grande es más sencillo extraer su electrón más alejado, ya que este se siente menos atraído hacia el núcleo (revise las secciones correspondiente a radio atómico y radio iónico y a electronegatividad y electroafinidad), por lo cual la energía de ionización disminuye a medida que se baja en un grupo.

·         Los elementos alcalinos, grupo 1, son los que tienen menor energía de ionización en relación a los restantes de sus periodos. Ello es por sus configuraciones electrónicas más externas ns1, que facilitan la eliminación de ese electrón poco atraído por el núcleo, ya que las capas electrónicas inferiores a n ejercen su efecto pantalla entre el núcleo y el electrón considerado.

·         En los elementos alcalinotérreos, grupo 2, convergen dos aspectos, carga nuclear efectiva mayor y configuración externa ns2de gran fortaleza cuántica, por lo que tienen mayores energías de ionización que sus antecesores.

·         Evidentemente, los elementos del grupo 18 de la tabla periódica, los gases nobles, son los que exhiben las mayores energías por sus configuraciones electrónicas de alta simetría cuántica.

·         Los elementos del grupo 17, los halógenos, siguen en comportamiento a los del grupo 18, porque tienen alta tendencia a captar electrones por su alta carga nuclear efectiva, en vez de cederlos, alcanzando así la estabilidad de los gases nobles.

La forma más directa es mediante la aplicación de la espectroscopia atómica. En base al espectro de radiación de luz, que desprende básicamente colores en el rango de la luz visible, se pueden determinar los niveles de energía necesarios para desprender cada electrón de su órbita.

El potencial o energía de ionización se expresa en electronvoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).