Teoría atómica de Dalton.
John Dalton nacio en Eaglesfield, Cumberland (Reino Unido), el 6 de septiembre de 1776 y fallecio en Mánchester, 27 de julio de 1844) fue un naturalista, quimico, matematico y meteorologo británico.
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton Según Dalton los átomos eran de apariencia esférica no se podían dividir y eran indestructibles.
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton Según Dalton los átomos eran de apariencia esférica no se podían dividir y eran indestructibles.
Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una
explicación satisfactoria en la teoría atómica
formulada por Dalton en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales basándose en el concepto de
átomo. Establece los siguientes postulados
o hipótesis, partiendo de la
idea de que la materia es discontinua:
Los elementos están constituidos por átomos
consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa
y en todas las demás cualidades.
Los átomos de los distintos elementos tienen
diferentes masas y propiedades
Los compuestos se forman por la unión de átomos de
los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos»
de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras
propiedades.
Las suposiciones de
Dalton permiten explicar fácilmente las leyes ponderales de las combinaciones
químicas, ya que la composición en peso de un determinado compuesto viene
determinada por el número y peso de los átomos elementales que integran el «átomo» del compuesto.
Ley de la conservación de la materia.
Por ser los átomos indivisibles e indestructibles
los cambios químicos han de consistir únicamente en un reagrupamiento de átomos
y, por tanto, no puede haber en el mismo variación alguna de masa al no variar
el número de átomos presentes.
Ley de las proporciones definidas.
Si se combinan n átomos del elemento A
con m átomos del elemento B y los pesos respectivos de estos
átomos son a y b
Ley de las
proporciones múltiples.
Si dos elementos se unen en varias proporciones
para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en
relaciones numéricas diferentes. Si un átomo del elemento A se une, por
ejemplo, con uno y con dos átomos del
elemento B, se comprende que la relación en peso de las cantidades de
este elemento (uno y dos átomos) que se unen con una misma cantidad de aquél
(un átomo) estén en relación de 1 : 2. Si los átomos
de los elementos A y B se unen en
otras cualesquiera relaciones numéricas, siempre de números enteros sencillos,
se encontrará igualmente una relación sencilla entre las cantidades de uno de
los elementos que se unen con una cantidad determinada del otro elemento.
Ley de las
proporciones recíprocas.
Si suponemos que los elementos se uniesen siempre
en la relación atómica 1 : 1, la ley de las proporciones recíprocas no sólo sería evidente sino
que los pesos de combinación serían a su vez los pesos atómicos. Aunque los
elementos se unen en relaciones atómicas diferentes, 1 : 2, 1 : 3, 2 : 3 etcétera,
puede fácilmente calcularse que las cantidades en peso de distintos elementos
que se unen con una cantidad fija de un elemento dado han de estar en relación
sencilla con sus respectivos pesos atómicos y que dichas cantidades,
multiplicadas necesariamente en todo caso por números enteros sencillos, han de
ser las que se combinen entre sí en las correspondientes combinaciones mutuas.
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